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    《粗鹽中難溶性雜質的去除》鹽化肥PPT課件4

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    粗鹽中難溶性雜質的去除

    步驟:①溶解、②過濾、③蒸發④計算產率

    1.、溶解 [稱量(左物右碼)]

    儀器:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒

    玻璃棒的作用:攪拌,加速溶解

    2、 過濾

    儀器:鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒

    操作:一貼,二低,三靠 

    一貼:濾紙緊貼漏斗內壁。 

    二低:濾紙邊緣低于漏斗口;液面低于濾紙邊緣。

    三靠:燒杯口靠玻璃棒;玻璃棒末端輕輕斜靠在三層濾紙一邊;漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。 

    ... ... ...

    (2012濱州)(1)某同學按下圖所示步驟依次操作:其中操作錯誤的步驟是________(填字母序號);B中儀器的名稱為______;E中玻璃棒的作用是______。

    (2)若上圖A中砝碼的質量為5g,游碼為2.5g,則小明稱得的氯化鈉質量實際為______。

    (2012青島)問題二、粗鹽純化過程中如何除去可溶性雜質?

    粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鈣等雜質。提純時,先向粗鹽水中加過量的氫氧化鋇溶液,目的是完全除盡______________;再加過量的____________溶液,除去雜質陽離子;濾去沉淀,向濾液中加入______________,將溶液的pH調為7,即得到精鹽水。

    (2012•泰安)重結晶后的食鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質,它們在溶液中主要以SO2﹣4、Ca2+、Mg2+的形式存在,為將這些雜質除凈,可向食鹽溶液中加入過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液,然后加入鹽酸調至溶液pH=7,最后經過過濾、蒸發得到精鹽.下列操作及加入溶液順序錯誤的是( 。

    A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、HCl

    B.BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HCl

    C.NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HCl

    D.Na2CO3、BaCl2、NaOH、過濾、HCl

    (2012•濟寧)從海水得到的粗鹽,往往含有可溶性雜質(主要有)和不溶性雜質(泥沙等),必須進行分離和提純后才能用于工業生產和人們的日常生活.粗鹽提純的部分流程如圖:

    其中,濾液一至濾液二之間需進行三步操作:

    操作一:加入過量的碳酸鈉,除去濾液中的Ca2+

    操作二:加入過量的X,除去濾液中的Mg2+

    操作三:加入過量的氯化鋇,除去濾液中的SO42﹣

    請回答:(1)操作中的物質X為______,正確的操作順序為______(填序號),為最終獲得精鹽,操作①、②和③后還需增加的操作是______;

    (2)濾液二中加入適量稀鹽酸的目的是________________________

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